Mol zat terlarut KHCO3 yang memiliki konsentrasi sebesar 0,002% dalam larutan sebanyak 50 ml adalah 0,001 mol.
Pembahasan
Diketahui:
- Larutan mengandung 2 gram KHCO3 per liter
Ditanya: mol zat terlarut (KHCO3) dalam larutan sebanyak 50 cm3 atau 50 ml.
Jawab:
Pertama, tentukan persen massa per volume yang dimiliki oleh larutan KHCO3!
Persen massa per volume:
% = (massa (g) / volume (mL)) x 100%
= (2 g / 1.000 mL) x 100%
= 0,002 x 100%
= 0,002%
Kemudian, hitung jumlah massa KHCO3 apabila larutan tersebut memiliki volume sebanyak 50 ml!
% = (massa / volume) x 100%
0,002 = massa / 50
massa = 0,1 g
Setelah itu, tentukan Mr KHCO3 untuk melakukan perhitungan mol!
Mr KHCO3 = Ar K + Ar H + Ar C + (3xArO) = 39 + 1 + 12 + (3x16)
= 39 + 1 + 12 + 48 = 100 g/mol
Untuk menghitung mol zat terlarut, gunakan rumus berikut:
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
0,1 = n x 100
n = 0,001 mol
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/22105102
#BelajarBersamaBrainly #SPJ9
[answer.2.content]
